已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl-
常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是
A.c （Ba2+） = c （SO42-）
B.c （Ba2+） 增大，c （SO42-） 减小
C.c （Ba2+） ≠ c （SO42-），c （Ba2+）·c （SO42-） = KSP （BaSO4）
D.c （Ba2+） ≠ c （SO42-），c （Ba2+）·c （SO42-） ≠ KSP （BaSO4）
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
欲测定某氢氧化钠样品中可能的变质成分碳酸钠的含量，张同学取该样品少量放于烧杯中，向其中慢慢滴加10%的稀盐酸,所加盐酸与产生气体的质量关系图如下：
（1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？
（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
实验室用如图的仪器药品制取氯化铁粉末，已知信息：氯化铁粉末易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O。
（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）
接 ， 接 ， 接 ， 接 ；
烧瓶A中反应的离子方程式是 ；
（2）仪器C名称 ，安装它的实验目的是 ，容器E作用是 ；
（3）A、B中的酒精灯应先点燃 处（填“A”或“B”）酒精灯，反应一段时间，再点燃另一个。理由是 ；
（4）这套实验装置是否完整？ （填“是”或“否”），若不完整还须补充 装置（若第一问填“是”，则此问不需作答）．
下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中，B、E为金属单质，D为气体。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
（1）C的化学式___________，C与足量盐酸反应的化学方程式_____________ ；
（2）反应③化学方程式________________ ；
E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式_________________ ；
（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色,对应离子反应方程式__________ ；
（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法__________ ；
向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是_________ 。
