Question

向0.1 mol·L^-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是下图中的

Answer

B

【解析】

试题分析：醋酸是弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，则图像上随着氨水体积的增大，导电性先增大，后减小，但初始导电能力不为0，选B。

考点：弱电解质的电离平衡，电解质溶液的导电性

【名师点睛】溶液的导电性与溶液中导电的阴阳离子的浓度和离子所带的电荷有关，一般等浓度的弱电解质的电离程度小，电离出的离子浓度很小，溶液的导电性小，而强电解质的电离程度大，溶液中的离子浓度大，导电性强。但是不说明浓度关系，不能因为强弱电解质就判断溶液的导电性的强弱。