25℃时,水的电离达到平衡:H2O
H++OH-, 下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水, 平衡逆向移动, c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠, c（H+）增大, KW增大
C．降温, 使平衡左移,c（H+）减小, 溶液呈碱性
D．将水加热, KW增大,pH减小
对于xA（g）＋yB（g）
zC（g）＋wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是
A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应
B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应
C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应
D．x＋y＜z＋w，正反应是吸热反应
下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3-+H2O
H3O++CO32- B．NH4++H2ONH3·H2O+OH-
C．PO43-+H2OHPO42-+OH- D．H2O+H2OH3O++OH-
向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是下图中的
已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl-
常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是
A.c （Ba2+） = c （SO42-）
B.c （Ba2+） 增大，c （SO42-） 减小
C.c （Ba2+） ≠ c （SO42-），c （Ba2+）·c （SO42-） = KSP （BaSO4）
D.c （Ba2+） ≠ c （SO42-），c （Ba2+）·c （SO42-） ≠ KSP （BaSO4）
