Question

已知温度T时水的离子积常数为K_W, 该温度下, 将浓度为amol· L^-1的一元酸HA与bmol· L^-1的一元碱BOH等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中, c （H⁺） = mol·L^-1

D．混合溶液中, c （H⁺）+c （B⁺） = c （OH^-）+c （A^-）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、因为酸碱的强弱未知，a=b，只能寿命酸碱恰好完全反应，但不能确定溶液的酸碱性，错误，不选A；B、因为温度未知，则pH=7不一定是中性，错误，不选B；C、混合溶液中氢离子浓度=mol·L-1，正确，选C；D、任何溶液都存在电荷守恒，即c （H+）+c （B+） = c （OH-）+c （A-），但不能确定溶液的酸碱性，错误，不选D。

考点：酸碱混合后溶液的定性判断和pH计算

【名师点睛】水的电离受温度影响，温度升高，水的电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，溶液的pH变小，但仍为中性，若向水中加入酸或碱，则抑制水的电离，水的离子积常数不变。若向水中加入水解的盐，促进水的电离，水的离子积常数也不变。