在某温度下, 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是
A．由水电离出的c （H+） 相等
B．由水电离出的c （H+） 都是1.0×10-12mol·L-1
C．由水电离出的c （OH-） 都是0.01 mol·L-1
D．两者都促进了水的电离
已知温度T时水的离子积常数为KW, 该温度下, 将浓度为amol· L-1的一元酸HA与bmol· L-1的一元碱BOH等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中, c （H+） = 
mol·L-1
D．混合溶液中, c （H+）+c （B+） = c （OH-）+c （A-）
25℃时,水的电离达到平衡:H2O
H++OH-, 下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水, 平衡逆向移动, c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠, c（H+）增大, KW增大
C．降温, 使平衡左移,c（H+）减小, 溶液呈碱性
D．将水加热, KW增大,pH减小
对于xA（g）＋yB（g）
zC（g）＋wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是
A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应
B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应
C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应
D．x＋y＜z＋w，正反应是吸热反应
下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3-+H2O
H3O++CO32- B．NH4++H2ONH3·H2O+OH-
C．PO43-+H2OHPO42-+OH- D．H2O+H2OH3O++OH-
向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是下图中的
