Question

H⁺浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．醋酸与锌反应放出的氢气多

B．盐酸与锌反应放出的氢气多

C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

Answer

C

【解析】

试题分析：氢离子浓度相同的盐酸和醋酸，因为盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，所以醋酸浓度大于盐酸浓度，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，盐酸的物质的量为0.001摩尔，锌的物质的量为0.03/65=0.0005摩尔，盐酸恰好完全反应，醋酸有剩余，反应产生的氢气的量有锌计算，所以产是氢气一样多。醋酸是弱电解质，反应过程中醋酸不断电离出氢离子，导致反应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度，反应速率快，所以选C。

考点：弱电解质的电离平衡

【名师点睛】弱电解质在水中存在电离平衡。等氢离子浓度的醋酸和盐酸，溶液中的氢离子浓度相等，与金属锌反应，起始速率相同，但随着反应进行，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度，所以过程中醋酸反应速率快，反应生成的氢气的量需要看酸与金属的物质的量的关系。