液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：2NH3+NH3
NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是
A．液氨中c （NH4+）与c （NH2-）的乘积为一常数
B．液氨电离达到平衡时，各微粒的浓度保持不变
C．只要不加入其它物质c （NH4+）=c （NH2-）
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。
H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A．醋酸与锌反应放出的氢气多
B．盐酸与锌反应放出的氢气多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
在某温度下, 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是
A．由水电离出的c （H+） 相等
B．由水电离出的c （H+） 都是1.0×10-12mol·L-1
C．由水电离出的c （OH-） 都是0.01 mol·L-1
D．两者都促进了水的电离
已知温度T时水的离子积常数为KW, 该温度下, 将浓度为amol· L-1的一元酸HA与bmol· L-1的一元碱BOH等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中, c （H+） = 
mol·L-1
D．混合溶液中, c （H+）+c （B+） = c （OH-）+c （A-）
25℃时,水的电离达到平衡:H2O
H++OH-, 下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水, 平衡逆向移动, c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠, c（H+）增大, KW增大
C．降温, 使平衡左移,c（H+）减小, 溶液呈碱性
D．将水加热, KW增大,pH减小
对于xA（g）＋yB（g）
zC（g）＋wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是
A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应
B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应
C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应
D．x＋y＜z＋w，正反应是吸热反应
