Question

室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是

A．c（NH₄⁺）>c（Cl^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

B．c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

C．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）>c（OH^-）=c（H⁺）

D．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

Answer

A

【解析】

试题分析：一水合氨时弱电解质，盐酸是强电解质，x+y=14，且x>11，y<3，混合反应一水合氨平衡状态氢氧根离子和盐酸中氢离子恰好反应，一水合氨又电离出氢氧根离子，混合液氨水过量，溶液显碱性，溶液中的溶质为氯化铵与一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解，溶液的离子浓度关系为D。

考点：离子浓度大小比较

【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较的规律

（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如H3PO4的溶液中，c（H+）>c（H2PO4－）>c（HPO42－） > c（PO43－）。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中，c（Na+）>c（CO32－）>c（OH－）> c（HCO3－）。

（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）浓度的大小为③>①>②。

（3）如果题目中指明溶质只有一种物质（该溶质经常是可水解的盐），要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。

（4）如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。

（5）若题中全部使用的是“＞”或“＜”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况（增多了还是减少了）。

（6）对于HA 和NaA的混合溶液（多元弱酸的酸式盐：NaHA），在比较盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的影响时，由于溶液中的Na+保持不变，若水解大于电离，则有c（HA） > c（Na+）>c（A－） ，显碱性；若电离大于水解，则有c（A－） > c（Na+）> c（HA），显酸性。若电离、水解完全相同（或不水解、不电离），则c（HA） =c（Na+）=c（A－），但无论是水解部分还是电离部分，都只能占c（HA） 或c（A－）的百分之几到百分之零点几，因此，由它们的酸或盐电离和水解所产生的c（H+） 或c（OH－）都很小。