有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol
室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是
A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
B．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）
D．c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：2NH3+NH3
NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是
A．液氨中c （NH4+）与c （NH2-）的乘积为一常数
B．液氨电离达到平衡时，各微粒的浓度保持不变
C．只要不加入其它物质c （NH4+）=c （NH2-）
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。
H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A．醋酸与锌反应放出的氢气多
B．盐酸与锌反应放出的氢气多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
在某温度下, 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是
A．由水电离出的c （H+） 相等
B．由水电离出的c （H+） 都是1.0×10-12mol·L-1
C．由水电离出的c （OH-） 都是0.01 mol·L-1
D．两者都促进了水的电离
已知温度T时水的离子积常数为KW, 该温度下, 将浓度为amol· L-1的一元酸HA与bmol· L-1的一元碱BOH等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中, c （H+） = 
mol·L-1
D．混合溶液中, c （H+）+c （B+） = c （OH-）+c （A-）
