Question

室温下，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是

A．原HA溶液中，c（H⁺）＝c（OH^-）＋c（A^-）

B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低

C．当恰好完全中和时，溶液呈中性

D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A^－）＞c（Na^＋）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

Answer

A

【解析】

试题分析： 0.1mol/L的HA溶液的pH=3，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，氢离子浓度小于酸的浓度，说明为弱酸。A、未加入氢氧化钠溶液时，原HA溶液中根据电中性分析，正确，选A；B、当滴入少量的氢氧化钠，促进了酸的电离，溶液的pH升高，错误，不选B；C、当该酸和氢氧化钠完全中和时生成强奸弱酸盐，溶液显碱性，错误，不选C；D、当氢氧化钠过量时，生成的盐为强奸弱酸盐，酸根离子水解导致其水溶液显碱性，当氢氧化钠过量，溶液的碱性更强，酸根离子浓度小于钠离子浓度，错误，不选D。

考点：酸碱混合时定性判断及有关pH计算