已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中的c（H+）=10-13 mol/L
B．所加烧碱溶液的pH=13.0
C．所得溶液中由水电离出的c（OH-）=10-13 mol/L
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L
溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．溴酸银的溶解是吸热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－3
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离
室温时,下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
室温下，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是
A．原HA溶液中，c（H+）＝c（OH-）＋c（A-）
B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低
C．当恰好完全中和时，溶液呈中性
D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H+）
室温下，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c（H+）是pH ＝ 6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+） > c（CH3COO－）
有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol
