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煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的...

煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

1将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:

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一定温度下,在一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应,下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________________填字母

a.容器中的压强不变

b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c. 满分5 manfen5.comCO=满分5 manfen5.com H2O

d.c CO = c H2

2将不同量的COg和H2Og分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应

COg+H2Og CO2 g+H2 g ,得到如下三组数据:

实验组

温度/

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

H2

CO2

1

650

2

4

1.6

1.6

5

2

900

1

2

0.4

0.4

3

3

900

a

b

c

d

t

 

该反应的逆反应为____________填“吸”或“放”热反应

②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等,且t<3min,则a、b应满足的关系是______________用含a、b的数学式表示

3目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:

CO2 g+3H2 g 满分5 manfen5.com CH3OHg+H2Og右图表示该反应进行过程中能量单位为kJmol。的变化。

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在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使 c CH3OH增大的是_______填字母

a.升高温度

b.充入He g,使体系压强增大

c.将H2Og从体系中分离出来

d.再充入l mol CO2和3 molH2

②当反应达到平衡时不断改变条件但不改变各组分物质的量和状态反应速率随时间的变化如右图:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______________;如t0~t1平衡常数为K1, t2~t3平衡常数为K2 ,则K1_______________K2填“大于”、“等于”或“小于”

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(1)d (2分) ①吸(2分) ②b=2a a>1(2分) (3)①c、d(2分) ②t0~t1(2分) 大于(2分) 【解析】 试题分析:(1)a.反应前后气体的物质的量不等,容器中始终压强不变,说明反应到平衡,正确。b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键,说明正反应速率等于逆反应速率,反应到平衡。C、(CO)= (H2O)可以说明反应到平衡。d.根据反应可知,自始至终c (CO) = c (H2),不能说明反应到平衡,错误。所以选d。①从表格数据分析,实验1中一氧化碳的转化率为1.6/4=40%,实验2中一氧化碳的转化率为0.4/2=20%,说明实验1的转化率大于实验2,则说明升温,平衡向逆向移动,正反应放热,逆反应吸热。②实验3要达到与试验中各物质的质量分数分别相等,即等效平衡,则对于前后气体体积相等的反应,只要起始加入量比例相同即可,即b=2a, a>1就可以满足等效平衡。 (3)①a、反应为放热反应,升温,平衡逆向移动,甲醇的浓度减小。B、恒容的条件下充入氦气,体系中各物质的量浓度不变,平衡不移动。甲醇的浓度不变。C、将水蒸汽从体系中分离,平衡正向移动,甲醇的浓度变大,蒸汽。D、再充入二氧化碳和氢气等同于加压,平衡正向移动,甲醇浓度变大,正确,所以选c、d。②从图像分析,t1时刻改变条件,平衡逆向移动,t3时刻改变条件,平衡不移动,t4改变条件平衡逆向移动,所以在t0~t1阶段甲醇的含量最高。根据反应为放热反应分析,t1时刻是升温,平衡逆向移动,平衡常数减小,所以K1大于K2。 考点:化学平衡的标志,影响化学平衡的因素,化学平衡图像分析 【名师点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。 一、直接标志:正反应速率=逆反应速率 注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系,必须符合方程式中的化学计量数的比值。 二、间接标志 1、各物质的浓度不变。 2.、各物质的百分含量不变。 3、对于气体体积前后改变的反应,压强不变是平衡的标志。 4、对于气体体积前后不改变的反应,压强不能做标志。 5、对于恒温恒压条件下的反应,气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。 6、对于恒温恒容下的反应,有非气体物质的反应,密度不变是平衡标志。 对于化学图像的分析,一定主要图像中横纵坐标的含义,对于速率时间图像中,若只是改变某一种物质的浓度,只有一种反应速率改变,平衡移动,若改变温度,升温,反应速率增大,平衡移动,增大压强,反应速率都增大,若反应前后气体体积改变,则平衡移动,若反应前后气体体积不变,平衡不移动。若使用催化剂,反应速率加快,但平衡不移动。分清反应中的前后气体体积的关系,以及反应热的正负,就可以准确判断图像信息。  
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考点分析:
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