下列物质的说法不正确的是
A．天然气的主要成份是乙烯
B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油
C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏
D．乙烯是石油裂解后的产物
下列物质一定属于同系物的是
A．④和⑧ B．①、②和③ C．⑤和⑥ D．④、⑥和⑧
具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为
，它属于
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃
A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④
25℃时，几种酸的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：A．Na2CO3溶液，B．NaClO溶液，C．CH3COONa溶液，D．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是____________（填编号）。
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项的数值一定变小的是_______________。
A．c （H+） B．c （H+） / c （CH3COOH）
C．c （H+）·c （OH-） D．c （OH-） / c （H+）
（3）体积均为10 mL pH均为2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图。稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）__________（填“大于”、“等于”、“小于”）CH3COOH溶液中水电离出来的c（H+），理由是____________________。
（4）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=___________（填准确数值）。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：（以下数据和实验均指在25℃下测定）
难溶电解质 | CaCO3 | CaSO4 |
Ksp | 2.8×10－9 | 9×10－6 |
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3 固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④________________________。
（1）步骤①所得悬浊液中c（Ca2＋）＝________ mol·L－1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：_______________________
（3）请补充第④步操作及发生的现象___________________________
（4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用________________________
“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl－、Fe3＋），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO3）2·6H2O的过程如下：
已知：Zn（NO3）2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性。
生成氢氧化物沉淀的pH
| Fe（OH）3 | Zn（OH）2 |
开始沉淀时 | 1.5 | 8.0 |
完全沉淀时 | 2.8 | 11.1 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）“烂版液”中溶质的主要成分是Zn（NO3）2，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是_______________________________________。
（4）操作③中调节pH的范围是___________________；目的是________________。
