Question

在一定温度下，10mL0.40mol/LH₂O₂发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6 min的平均反应速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^-2 mol/（L•min）

B．6~10 min的平均反应速率：v（H₂O₂）<3.3×10^-2 mol/（L•min）

C．反应到6 min时，c（H₂O₂）=0.30mol/L

D．反应到6 min时，H₂O₂分解了50%

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据表格提供的信息，0—6min时间内，氧气生成了0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，消耗了H2O2 0.002mol，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min≈3.3×10-2 mol/（L•min），A项正确；B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B项正确；C．6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， C项错误；D． 6min时，H2O2分解率为0.002mol÷0.004mol×100% =50%，D项正确；答案选C。

考点：考查化学反应速率的计算等知识。