Question

（改编）25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O₂（g）=Na₂O（s） △H= -414kJ·mol^-1

②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）  △H= -511kJ·mol^-1，下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa下：Na₂O₂（s）+2Na（s）=2Na₂O（s） △H= -317kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，A项错误；B．由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0价升高到+1价，则转移的电子数相同，B项错误；C．温度升高，Na与足量O2反应的产物是Na2O2，C项错误；D．25℃、101kPa下①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1，②2Na（s）+ O2（g）= Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1，①×2-②可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1，D项正确；答案选D。

考点：考查Na2O、Na2O2的结构，氧化还原反应，盖斯定律的应用等知识。