Question

（改编）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g）   △H=-890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H= -38.6kJ·mol^-1

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^－＝Mg（OH）₂↓

D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂（g）＝2CO（g）＋O₂（g）反应ΔH＝+2×283.0 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1，A项错误；B．0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以1mol氮气和3mol氢气完全反应生成氨气，放出的热量小于38.6kJ，B项错误；C．氨水是弱碱，在离子方程式中写化学式，C项错误；D． CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2molCO完全燃烧生成CO2时放出2×283.0 kJ热量，反应逆向进行，吸收热量为2×283.0 kJ，所以2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查热化学方程式、离子方程式的正误判断。

【名师点睛】本题考查了热化学方程式、离子方程式的正误判断。热化学方程式书写和判断中的注意事项：

（1）热化学方程式中化学计量数与反应热的数值成正比例关系。

（2）燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数是1，且完全燃烧，生成的产物为常温下稳定的氧化物。

（3）中和热的热化学方程式中生成的水的化学计量数为1，反应物应为强酸与强碱的稀溶液，对应的中和热的恒定数值为57.3。若反应物中有一种为弱酸或弱碱，则中和热的数值小于57.3。