外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B＝C+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是
A．p ＝8．8时，升高温度，反应速率不变
B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大
C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应
D．减小外界压强，反应速率一定减小
（改编）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H=-890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H= -38.6kJ·mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg（OH）2↓
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1
（改编）25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s） △H= -414kJ·mol-1
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） △H= -511kJ·mol-1，下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） △H= -317kJ·mol-1
一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是
A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验
B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为 0．1 mmol·L－l
C．Fe3+不能提高乙酸降解速率
D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小
（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是
A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
B．a、c两点对应的氢气生成速率相等
C．b点对应的反应速率为v（H2SO4） = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1
D．d点没有构成原电池，反应速率减慢
在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol/（L•min）
B．6~10 min的平均反应速率：v（H2O2）<3.3×10-2 mol/（L•min）
C．反应到6 min时，c（H2O2）=0.30mol/L
D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
