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有机物X的结构是(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构)。下列是X发生反应的转化关系图及E...

有机物X的结构是满分5 manfen5.com其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。

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E的组成或结构信息:①分子中含18O及苯环结构②核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是1:1:2:2

③与NaHCO3溶液反应产生CO2请回答:

1按照官能团分类,G所属的物质类别是                

2B与G反应可生成高分子化合物M,其化学方程式是                  

3A的结构简式是          ;X的结构简式是            

4F可作为食品饮料的添加剂,它的聚合物可作为手术缝合线等材料。

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由B经过下列途径可合成F部分反应条件略

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N→R的反应类型是                 

R→T的化学方程式是                

 

(1)羧酸 (2) (3) (4)取代   【解析】 试题分析:根据X的结构可知,X中有酯基,在碱性条件下水解,X的水解产物之一是E,E中有18O,所以E为含有X中的Ⅰ的部分,E与NaHCO3反应产生二氧化碳,所以E中含有羧基,由于E中有苯环且有4种氢,其个数比为1:1:2:2,可推知E为,可推知A为,G的分子式为C2H2O4,且是B的氧化产物,所以G为HOOCCOOH,结合X的部分结构可知,B中含有X中的Ⅱ的部分,所以B为HOCH2CH2OH,同时可推知C含有X的中间部分,即为NaOOCCH2CH(OH)COOONa,所以F为HOOCCH2CH(OH)COOOH,结合A、B、C可知X为, (1)根据上述推断,G为HOOCCOOH,该分子含有羧基,属于羧酸。 (2)根据上述推断,B为乙二醇,G为乙二酸,两者能发生酯化反应生成高分子化合物,方程式为: 。 (3)根据上述推断,A的结构简式是; X的结构简式是。 (4)根据流程图可知,B(HOCH2CH2OH)与HBr发生取代反应生成的P为CH2BrCH2Br,根据已知提供的信息,P反应生成的N为HOOCCH2CH2COOH,N与氯气在催化剂的条件下发生取代反应生成R为,R与NaOH溶液发生取代反应生成T,T为,T酸化生成F。N→R的反应类型是取代反应;R→T的化学方程式是。 【考点定位】考查有机物的推断,有机化学反应类型,有机物的分类和有机化学方程式的书写等知识。 【名师点睛】本题考查有机物的推断,有机化学反应类型,有机物的分类和有机化学方程式的书写等知识,主要考查了有机物结构简式的推断和有机合成路线的分析,解这类题目的关键是看懂信息,明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系,可以由原料结合反应条件正向推导产物,也可以从产物结合条件逆向推导原料,也可以从中间产物出发向两侧推导,审题时要抓住基础知识,结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论,这种题型将成为今后高考命题的方向之一。  
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外界其他条件相同,不同pH条件下,用浓度传感器测得反应2A+B=C+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是

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A.p =8.8时,升高温度,反应速率不变

B.保持外界条件不变,反应一段时间后,pH越小,D的浓度越大

C.为了实验取样,可以采用调节pH的方法迅速停止反应

D.减小外界压强,反应速率一定减小

 

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改编下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og   △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3g,放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2g+3H2g 满分5 manfen5.com2NH3g △H= -38.6kJ·mol-1

C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH=MgOH2

D.COg的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2g=2COg+O2g反应ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

 

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改编25℃、101kPa下:①2Nas+1/2O2g=Na2Os △H= -414kJ·mol-1

②2Nas+O2g=Na2O2s  △H= -511kJ·mol-1,下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa下:Na2O2s+2Nas=2Na2Os △H= -317kJ·mol-1

 

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一定条件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是

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A.该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

B.Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为 0.1 mmol·L-l

C.Fe3+不能提高乙酸降解速率

D.相同条件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小

 

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改编在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0~4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积336mL的气体所需时间,实验结果如图所示气体体积均转化为标况下。据图分析,下列说法不正确的是

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A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a、c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为vH2SO4 = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1

D.d点没有构成原电池,反应速率减慢

 

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