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(1)自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚...

1自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式:

__Cr2O72-+__SO32-+__满分5 manfen5.com=__Cr3++__SO42-+ __H2O

2为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值,称取26.3 g晶体加热至完全失去结晶水,剩余固体15.5 g,列式计算x的值等于                

3某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关图象如图所示:

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请回答下列问题:

①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为

③根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有:            

④分析图象,在原溶液中cNH4+与cAl3+的比值为                试确定NO3-是否存在?        填“存在”、“不存在”或“不确定”,若存在,试计算cNO3-=           若不存在,此问不必作答

 

(1)Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O (2)6 (3)①100mL容量瓶 ②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ③Fe3+、Mg2+、CO32-;④1:1,不确定 【解析】 试题分析:(1)Cr元素化合价由+6价降低为+3价,S元素由+4价升高为+6价,根据氧化还原反应中化合价升高的价数与化合价降低的价数相等可配平化学方程式,再根据原子守恒可知未知反应物为H+,所以离子方程式为Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。 (2)根据题意化学方程式为NiSO4·xH2O NiSO4+xH2O 155+18x 155 26.3 15.5 列方程为(155+18x):155=26.3:15.5,解得x=6。 (3)①配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,需要的仪器有玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管和100ml容量瓶,所以还缺少的仪器为100ml容量瓶。 ②由图像可知,由A到B随着NaOH溶液的加入,沉淀逐渐溶解,Al(OH)3能溶于强碱,则发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 ③由无色废水可确定一定无Fe3+,根据实验①确定有Na+,根据实验②确定有SO42-,根据实验③和图2确定有Al3+,一定不含Fe3+、Mg2+,因为CO32-与Al3+不能共存,所以无CO32-;所以溶液中存在的离子为:Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-,废水中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、CO32-。 ④已知硫酸钡沉淀为2.33g,则n(SO42-)=2.33g÷233g/mol=0.01mol, 根据图象2可知,溶液中的NH4+ 为0.042mol-0.035mol=0.007mol,H+为0.007×2=0.014mol,因为Al3++3OH-=Al(OH)3↓,根据将铝离子沉淀需要氢氧化钠0.021mol,所以溶液中Al3+为0.007mol,所以原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为1:1;由于钠离子的量无法确定,所以根据电荷守恒,无法确定是否在存在硝酸根离子。 考点:考查氧化还原反应,常见离子的检验等知识。  
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考点分析:
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1①CaCO3s == CaOs + CO2g;ΔH=177.7kJ/mol

②Cs + H2Og== COg + H2g;ΔH= -131.3kJ/mol

③0.5H2SO4l + NaOHl == 0.5Na2SO4l + H2OlΔH= -57.3kJ/mol

④Cs + O2g == CO2gΔH=-393.5kJ/mol

⑤COg + 1/2 O2g == CO2gΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3 aq + NaOHaq == NaNO3aq + H2OlΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H2g + O2g == 2H2OlΔH= -517.6kJ/mol

a上述热化学方程式中,不正确的有

b根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式_                    

2已知热化学方程式:H2g+1/2O2g === H2Og  △H=-241.8kJ•mol-1,该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为           满分5 manfen5.com

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3CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如

CH4g+4NO2g===4NOg+CO2g+2H2Og ΔH=-574 kJ·mol-1

CH4g+4NOg===2N2g+CO2g+2H2OgΔH=-1 160 kJ·mol-1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2,反应中转移的电子总数为________阿伏加德罗常数用NA表示,放出的热量为________kJ。

 

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2L密闭容器中加入0.15 mol·L1A、0.05 mol·L1C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0~t1时cB未画出,t1时增大到0.05 mol·L-1]。乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

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1若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量为____________mol。

2若t5时改变的条件是升温,此时v>v,若A的物质的量减少0.03 mol时,容器与外界的热交换总量为a kJ,写出反应的热化学方程式:_______________________。

3t3时改变的某一反应条件可能是________选填序号

A.t3时刻,增大了X的浓度      B.t3时刻,升高了体系温度

C.t3时刻,缩小了容器体积      D.t3时刻,使用了催化剂

4在恒温恒压下通入惰性气体,v_________v)(填“>”、“=”或“<”

5如图两个容器A、B中,A容器的容积保持不变,B容器保持和外界大气压一致。开始时,在保持两个容器体积相等的情况下,分别同时充入2moLH2S和1moLSO2。反应开始后两容器内反应平均反应速率A                  B 填“大于”、“小于”或“等于”

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某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.

 

分组实验

催化剂

10mL 5% H2O2溶液

10mL 2% H2O2溶液

10mL 5% H2O2溶液

1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液

1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

1写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:               

2实验①和②的目的是                     .实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是                   

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3实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1.分析上图能够得出的实验结论:                          

4将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示.解释反应速率变化的原因:                 ,计算H2O2的初始物质的量浓度为     保留两位有效数字,在标准状况下测定

5常温下H2O2溶液类似于二元弱酸溶液,H2O2的电离方程式为                   

 

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有机物X的结构是满分5 manfen5.com其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。

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E的组成或结构信息:①分子中含18O及苯环结构②核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是1:1:2:2

③与NaHCO3溶液反应产生CO2请回答:

1按照官能团分类,G所属的物质类别是                

2B与G反应可生成高分子化合物M,其化学方程式是                  

3A的结构简式是          ;X的结构简式是            

4F可作为食品饮料的添加剂,它的聚合物可作为手术缝合线等材料。

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由B经过下列途径可合成F部分反应条件略

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N→R的反应类型是                 

R→T的化学方程式是                

 

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外界其他条件相同,不同pH条件下,用浓度传感器测得反应2A+B=C+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是

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A.p =8.8时,升高温度,反应速率不变

B.保持外界条件不变,反应一段时间后,pH越小,D的浓度越大

C.为了实验取样,可以采用调节pH的方法迅速停止反应

D.减小外界压强,反应速率一定减小

 

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