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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中: B....

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:满分5 manfen5.com

B.满分5 manfen5.com的溶液中:满分5 manfen5.com

C.满分5 manfen5.com的溶液中:满分5 manfen5.com

D.由水电离的满分5 manfen5.com的溶液中:满分5 manfen5.com

 

B 【解析】 试题分析:A、钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀,氢离子和碳酸根离子反应,不选A;B、溶液为酸性,四种离子不反应,能共存,选B;C、铁离子和硫氰根离子结合而不共存,不选C;D、溶液可能酸性也可能碱性,碳酸氢根在酸性或碱性中都不存在,偏铝酸根离子和氢氧根离子在酸性中不存在,不选D。 考点:离子共存 【名师点睛】离子共存是命题人的钟爱,在判断离子共存时一定要注意题中给出的条件: 1、溶液的酸碱性:酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-):能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。 2、有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 3、特殊的反应: MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4、注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。 5、看是否符合题设条件和要求,如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。  
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考点分析:
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化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是

A.质量数为37的氯原子:满分5 manfen5.comCl

B.AlOH3的电离方程式:满分5 manfen5.com

C.CO2的结构式:O=C=O

D.次氯酸分子的电子式:满分5 manfen5.com

 

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下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是

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1自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式:

__Cr2O72-+__SO32-+__满分5 manfen5.com=__Cr3++__SO42-+ __H2O

2为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值,称取26.3 g晶体加热至完全失去结晶水,剩余固体15.5 g,列式计算x的值等于                

3某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关图象如图所示:

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请回答下列问题:

①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为

③根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有:            

④分析图象,在原溶液中cNH4+与cAl3+的比值为                试确定NO3-是否存在?        填“存在”、“不存在”或“不确定”,若存在,试计算cNO3-=           若不存在,此问不必作答

 

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1①CaCO3s == CaOs + CO2g;ΔH=177.7kJ/mol

②Cs + H2Og== COg + H2g;ΔH= -131.3kJ/mol

③0.5H2SO4l + NaOHl == 0.5Na2SO4l + H2OlΔH= -57.3kJ/mol

④Cs + O2g == CO2gΔH=-393.5kJ/mol

⑤COg + 1/2 O2g == CO2gΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3 aq + NaOHaq == NaNO3aq + H2OlΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H2g + O2g == 2H2OlΔH= -517.6kJ/mol

a上述热化学方程式中,不正确的有

b根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式_                    

2已知热化学方程式:H2g+1/2O2g === H2Og  △H=-241.8kJ•mol-1,该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为           满分5 manfen5.com

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3CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如

CH4g+4NO2g===4NOg+CO2g+2H2Og ΔH=-574 kJ·mol-1

CH4g+4NOg===2N2g+CO2g+2H2OgΔH=-1 160 kJ·mol-1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2,反应中转移的电子总数为________阿伏加德罗常数用NA表示,放出的热量为________kJ。

 

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2L密闭容器中加入0.15 mol·L1A、0.05 mol·L1C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0~t1时cB未画出,t1时增大到0.05 mol·L-1]。乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

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1若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量为____________mol。

2若t5时改变的条件是升温,此时v>v,若A的物质的量减少0.03 mol时,容器与外界的热交换总量为a kJ,写出反应的热化学方程式:_______________________。

3t3时改变的某一反应条件可能是________选填序号

A.t3时刻,增大了X的浓度      B.t3时刻,升高了体系温度

C.t3时刻,缩小了容器体积      D.t3时刻,使用了催化剂

4在恒温恒压下通入惰性气体,v_________v)(填“>”、“=”或“<”

5如图两个容器A、B中,A容器的容积保持不变,B容器保持和外界大气压一致。开始时,在保持两个容器体积相等的情况下,分别同时充入2moLH2S和1moLSO2。反应开始后两容器内反应平均反应速率A                  B 填“大于”、“小于”或“等于”

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