由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2＋、Cl一、ClO一组成的混盐，在酸性条件下可以产生C12。下列有关判断不正确的是
A．CaOCl2属于混合物
B、CaOCl2具有较强的氧化性
C、CaOCl2的水溶液呈碱性
D．CaOCl2与硫酸反应转移1mol电子时生成71g Cl2
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：
B．
的溶液中：
C．
的溶液中：
D．由水电离的
的溶液中：
化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是
A．质量数为37的氯原子：
Cl
B．Al（OH）3的电离方程式：
C．CO2的结构式：O＝C＝O
D．次氯酸分子的电子式：
下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是
（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：
__Cr2O72－+__SO32－+__
=__Cr3++__SO42－+ __H2O
（2）为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26．3 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15．5 g，列式计算x的值等于 。
（3）某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：
请回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为
③根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有： ．
④分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为 试确定NO3-是否存在？ （填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）= （若不存在，此问不必作答）．
（1）①CaCO3（s） == CaO（s） + CO2（g）；ΔH=177.7kJ/mol
②C（s） + H2O（g）== CO（g） + H2（g）；ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l） + NaOH（l） == 0.5Na2SO4（l） + H2O（l）；ΔH= -57.3kJ/mol
④C（s） + O2（g） == CO2（g）；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO（g） + 1/2 O2（g） == CO2（g）；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq） + NaOH（aq） == NaNO3（aq） + H2O（l）；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2（g） + O2（g） == 2H2O（l）；ΔH= -517.6kJ/mol
（a）上述热化学方程式中，不正确的有
（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_ 。
（2）已知热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g） === H2O（g） △H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为 
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________（阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为________kJ。
