Question

下列有关说法正确的是

A、一定条件下反应，达到平衡时，

B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH₃COONa溶液，既能减慢反应这率，又不影响H₂的生成

C．将PH＝a十l的氨水稀释为pH＝a的过程中，变小

D．常温下，向浓度为0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中加入等体积等浓度的CH₃COOH，混合溶液的pH＝7

Answer

B

【解析】

试题分析：A、平衡时氢气和氨气的正逆反应速率比为3:2，错误，不选A；B、溶液中加入醋酸钠，和盐酸反应生成醋酸是弱酸，不完全电离，氢离子浓度变小，反应速率减慢，但是醋酸能最后慢慢电离出氢离子，所以氢气的量不影响，正确，选B；C、加水稀释，电离平衡常数不改变，不选C；D、等量的醋酸钠和醋酸的混合物，溶液显碱性，错误，不选D。

考点： 平衡的建立，弱电解质的电离平衡，平衡常数

【名师点睛】可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，要注意表示时必须能分辨出反应速率的方向，不能都用正反应速率或都用逆反应速率。若用不同物质表示反应速率，注意速率比等于化学计量数的比。可逆反应是否达到平衡还有以下标志：

1、各物质的浓度不变。

2.、各物质的百分含量不变。

3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。

4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。

5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。

6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。