硫及其化合物有广泛应用。
(l)硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、10lkPa时:
则SO2催化氧化为SO3(g)的热化学方程式为
(2)对于SO2催化氧化为SO3的反应。
①图甲是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时,用O2表示的平均反应速率为
②在一容积可变的密闭容器中充入20mol SO2(g)和10mol O2(g),O2的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图乙所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2:(填“>”“<”或“=”);A、B、C三点的平衡常数大小关系为 (),理由是
(3)工业生产硫酸过程中,通常用氨水吸收尾气
①如果在25℃时,相同物质的量的SO2与NH3溶于水,发生反应的离子方程式为
所得溶液中= (填序号)。
②已知在25℃时NH3·H2O、H2SO3电离平衡常数如下表,则上述所得溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为
铁是目前人类使用量最大的金属,它能形成多种化合物.
(l)工业上,向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁,若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3,常用的试剂是 ;为防止FeC12溶液中含有FeCl3,最好在FeCl2溶液中加入
(2)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
①以FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4,同时伴随产生一种可燃性气体,该反应的化学方程式为 。若有1mol C参与反应,则转移的电子数目为
②磷酸铁锂动力电池有几种类型,其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜,它把正极与负极隔开,只允许锂离子通过)工作原理为FePO4+LiLiFePO4。如图所示,则放电时FePO4一端为电池的 极,充电时阳极上的电极反应式为______________________________。
(3)硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知25℃时,溶度积常数Ksp[FeS]=6.3×10-18,3.6×10-29。请写出用硫化亚铁处理含Cd2十的工业废水的离子方程式:
在FeS、CdS的悬浊液中=
(4)已知25℃时,尺,,此温度下若在实验室中配制溶液,为使配制过程中不出现浑蚀现象,则至少需要加入 mL 2lnol/L的盐酸〔体积变化忽略不计)
下列对图所示的实验操作评价合理的是
A.图甲可以证明非金属性强弱:Cl>C>Si
B.图乙装置可用来制备少量氧气,并且控制反应的发生与停止
C.图丙中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行
D.图丁可制备并收集少量N02气体
下列有关说法正确的是
A、一定条件下反应,达到平衡时,
B.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应,若加入适量的CH3COONa溶液,既能减慢反应这率,又不影响H2的生成
C.将PH=a十l的氨水稀释为pH=a的过程中,变小
D.常温下,向浓度为0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH,混合溶液的pH=7
下列关于有机物的说法正确的是
A.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.CH CH和互为同系物
C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
D.2,2一二甲基丁烷与2,4一二甲基戊烷的一氯代物种类相同
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2+、Cl一、ClO一组成的混盐,在酸性条件下可以产生C12。下列有关判断不正确的是
A.CaOCl2属于混合物
B、CaOCl2具有较强的氧化性
C、CaOCl2的水溶液呈碱性
D.CaOCl2与硫酸反应转移1mol电子时生成71g Cl2