Question

下列离子反应方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应

B．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液显中性

C．氯化亚铁溶液中通入氯气

D．苛性钾溶液中加入稀盐酸

Answer

D

【解析】

试题分析：A、碳酸氢钠和过量的饱和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确，选A；B、硫酸氢钠和氢氧化钡反应到中性，反应生成硫酸钠和硫酸钡沉淀和水，即氢氧化钡完全反应，钡离子与氢氧根离子比例应该为1:2，错误，不选B；C、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁 ，离子方程式中电荷不守恒，错误，不选C；D、氢氧化钾和盐酸都为强电解质，反应生成氯化钾和水，氢氧化钾和盐酸和氯化钾都可以拆成离子形式，正确，选D。

考点：离子方程式的判断

【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断是高考必考内容，涉及元素化合物的知识，比较零散，所以更需要掌握判断方法。

首先可以依据四原子判断：

1.客观事实原则：例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁。

2.质量守恒原则：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：Na+H2O=Na++OH-+H2错在反应前后氢原子数目不等。

3.电荷守恒原则：例如铁离子和铜反应离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+，两边电荷不守恒。

4.定组成原则：如稀硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，硫酸根离子和氢离子的比例应为1:2，钡离子和氢氧根离子比例也应为1:2。

其次看拆分是否正确。将能完全电离的可溶性的酸、碱、盐拆成离子形式。

再者看量的关系：是否有过量或少量的不同。

最后看隐含反应是否被忽略：例如氢氧化钡和硫酸铜反应的离子方程式写成：SO42-+Ba2+ -= BaSO4↓，忽略生成氢氧化铜的反应。