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镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为...

镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A．5.1g       B．10.2g          C．13.6g      D．15.3g

 

C 【解析】 试题分析：镁铝与盐酸反应生成氢气，氢气的物质的量为5.6/22.4=0.25摩尔，溶液中加入足量氨水，产生的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，根据电子守恒分析，氢氧根的物质的量=产生氢气的电子数=0.5摩尔，则沉淀的质量=金属的质量+氢氧根的质量=5.1+17×0.5=13.6克，选C。 考点：有关混合物的计算  
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考点分析：
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若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是

A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+      B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣

C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣        D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣

 

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向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

A．满分5 manfen5.com B．满分5 manfen5.com C．满分5 manfen5.com D．满分5 manfen5.com

 

 

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已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是

A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

 

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下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al（OH）3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：满分5 manfen5.com

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

 

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一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2  0.2g，则被氧化的钠是

A．9.2g     B．10.6g     C．6.2g     D．4.6g

 

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