Question

在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） ΔH＝—a kJ/mol（a＞0），反应达平衡后，测得c（CO）∶c（CO₂）＝3∶2，下列说法正确的是

A.反应放出的热量为0.04a kJ

B.若将容器的体积压缩为1 L，有利于该平衡正向移动

C.平衡时H₂O的转化率为40%

D.CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等时反应达到平衡

Answer

C

【解析】

试题分析：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，

CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g）

起始：0.2mol 0.2mol 0 0

转化：xmol xmol xmol xmol

平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol xmol

则有（0.2-x）：x=3：2 解得x=0.08mol，

A．反应放出的热量为0.08akJ，A项错误；

B．该反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，B项错误；

C.平衡时H2O的转化率为0.08mol÷0.2mol×100%=40%，C项正确；

D.浓度保持不变反应才达到平衡状态，平衡状态和四种物质之间的浓度无关，D项错误；答案选C。

考点：考查影响化学平衡的因素，平衡转化率的计算等知识。