Question

在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H₂O（g） H₂（g）＋CO₂（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为

A．25%     B．75%       C．50%       D．80%

Answer

B

【解析】

试题分析：设一氧化碳消耗浓度的为X，利用三段式列式计算：

CO（g） + H2O（g） H2（g） + CO2（g）

起始量（mol/L） 0.02 0.02 0 0

变化量（mol/L） X X X X

平衡量（mol/L） 0.02-X 0.02-X X X

平衡常数K=[c（H2）×c（CO2 ）]÷[（c（CO）×c（H2O））=X2÷（0.02-X）2=9,解得：X=0.015mol/L；

一氧化碳转化率=0.015mol/L÷0.02mol/L×100%=75%，答案选B。

考点：考查化学平衡的三段式计算，平衡常数及转化率等概念的应用等知识。