Question

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10^﹣5mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A.根据表格提供的信息，v（Y）=（0.16－0.12）mol÷（2min×10L）=0.002mol·L－1min-1,则v（Z）= 0.004mol·L－1min-1,A项错误；B.降温，平衡正向移动，则达新平衡前，v（正）>v（逆），B项错误；

C. X（g）＋Y（g）2Z（g） △H < 0

起始 0.16 0.16 0

变化 0.06 0.06 0.12

平衡 0.10 0.10 0.12 K=（0.012×0.012）÷（0.01×0.01） =1.44，C项正确；

D.由于该反应是气体体积不变的反应，在恒容容器中，平衡时再充入0.2molZ，平衡不移动，X的体积分数不变，D项错误；答案选C。

考点：考查化学平衡的建立、移动，化学平衡常数和化学反应速率的计算等知识。