Question

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H^＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

Answer

B

【解析】

试题分析：A.醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目会增大，A项错误；B. 水的离子积常数KWw =c（H＋）•c（OH－），c（CH3COO－）÷[（CH3COOH ）×c（OH－）]=[ c（CH3COO－）×c（H＋）]÷[（CH3COOH ）×c（OH－）×c（H＋）]＝Ka/Kw，其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，温度不变，比值不变，B项正确；C. 醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液中c（H＋）减小，C项错误；D. pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时，醋酸会过量，溶液显酸性，D项；答案选B。

【考点定位】弱电解质的电离平衡，电离平衡常数及溶液的酸碱性和PH。

【名师点睛】本题考查了弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键。四大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数，这部分知识为新课标的新增内容，在高考题中频繁现身，特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。这四个常数均是温度的函数，温度不变，常数不变。