Question

下列说法中正确的是

A．某溶液中c（H^＋）＝c（OH^－）＝10^－8 mol·L^－1，该溶液呈中性

B．溶液中若c（H^＋）>10^－7 mol·L^－1，则c（H^＋）>c（OH^－），溶液显酸性

C．c（H^＋）越大，则pH越大，溶液的酸性越强

D．pH为0的溶液，其中只有H^＋，无OH^－

Answer

A

【解析】

试题分析：A.溶液呈中性的本质原因是c（H＋）＝c（OH－），所以该溶液呈中性，A项正确；B.溶液呈酸碱性，取决于溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，当溶液中c（H+）＞c（OH-）时，溶液呈酸性，溶液中若c（H+）＞10-7 mol•L-1，不一定就说明c（H+）大于c（OH-），B项错误；C.溶液的酸碱性可用pH值表示，其计算公式为pH=—lgc（H＋），所以c（H＋）越大，pH越小，溶液的酸性越强，C项错误；D.pH为0的溶液，c（H+）=1mol/L，说明为酸溶液，酸溶液中存在水的电离平衡，必然存在OH-，D项错误；答案选A。

考点：考查溶液酸碱性的判断以及与PH的关系。