Question

常温下，将0.02 mol·L^－1的Ba（OH）₂溶液100 mL和0.02 mol·L^－1的NaHSO₄溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝12

B．pH＝2

C．由水电离产生的c（H^＋）＝1.0×10^－2 mol·L^－1

D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：n[Ba（OH）2]=n（NaHSO4）=0.02mol/L×0.1L=0.002mol，发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质为NaOH，其物质的量浓度为0.01mol/L，溶液呈碱性。

A.根据上述推断，溶液为0.01mol/L的NaOH溶液，则c（H＋）=10-14÷0.01mol/L=10-12 mol/L，PH=12，A项正确；B项错误；C.溶液呈碱性，由水电离出的c（H＋）=10-14÷0.01mol/L=10-12 mol/L，C项错误；D.混合后，溶液体积为0.2L，根据Na原子守恒知，c（NaOH）=0.002mol÷0.2L=0.01mol/L，D项错误；答案选A。

【考点定位】考查PH的计算，离子方程式的计算等知识。

【名师点睛】本题考查了pH计算、离子方程式的计算等知识，明确混合溶液中的溶质是解本题的关键，易错选项是D，注意：等体积混合后溶液体积增大一倍，导致不参加反应的离子浓度降为原来的一半。关于PH的计算，总结如下：

（1）在做关于溶液的PH计算的题目时，要抓住“矛盾的主要方面”，溶液显酸性时，用溶液中的c（H＋）来计算，溶液显碱性时，先求溶液中的c（OH－），再求溶液中的c（H＋）。口诀：酸按酸c（H＋），碱按碱c（OH－），酸碱混合求过量，无限稀释7为限。

（2）利用c（H＋）=Kw÷c（OH－）求PH时，要注意温度是否是25℃，Kw是否是1.0×10-14。