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常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a...

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

①b不可能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性

A．③④     B．①③      C．②④     D．①②

 

D 【解析】 试题分析：①pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，①正确；②某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量，则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，②正确；③若为pH=3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，③错误；④若酸为pH=3弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，④错误；答案选D。 考点：考查溶液酸碱性的判断，弱电解质的电离，盐的水解等知识。  
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常温下，将0.02 mol·L－1的Ba（OH）2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液

A．pH＝12

B．pH＝2

C．由水电离产生的c（H＋）＝1.0×10－2 mol·L－1

D．溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1

 

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下列说法中正确的是

A．某溶液中c（H＋）＝c（OH－）＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性

B．溶液中若c（H＋）>10－7 mol·L－1，则c（H＋）>c（OH－），溶液显酸性

C．c（H＋）越大，则pH越大，溶液的酸性越强

D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－

 

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常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍        B．提高溶液的温度

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸       D．加入适量的醋酸钠固体

 

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相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

满分5 manfen5.com

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生

C．相同温度下，0.1 mol·L﹣1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快

D．相同温度下，1 mol·L﹣1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L﹣1 HX

 

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室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中满分5 manfen5.com不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

 

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