Question

根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJ_________________

（2）SiH₄是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO₂和H₂O（l），己知室温下1克SiH₄自燃放热44.6kJ. ___________________

（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃烧，生成固态的B₂O₃和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热化学方程式为___________________

Answer

（1）C2H5OH（l）+ 3O2 （g） = 2CO2 （g） + 3H2O（l） ΔH=-1367.12 kJ/mol

（2）SiH4 （g） + 2O2 （g） = SiO2 （s） + 2H2O（l） ΔH=-1427.2 kJ/mol

（3）B2H6（g） + 3O2 （g） = B2O3（s） + 3H2O（l）, ΔH=-2165 kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）1mol乙醇的质量是46g，1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJ，则1mol乙醇完全燃烧生成液体水放热为29.72×46=1367.12 kJ，则热化学方程式为C2H5OH（l）+ 3O2 （g）== 2CO2 （g） + 3H2O（l） ΔH=-1367.12 kJ/mol。

（2）1molSiH4的质量是32 g，1克SiH4完全燃烧生成液态水放热44.6 kJ，则1mol SiH4完全燃烧生成液体水放热为44.6×32=1427.2 kJ ，则热化学方程式为SiH4 （g） + 2O2 （g） == SiO2 （s） + 2H2O（l） ΔH=-1427.2 kJ/mol。

（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，则1mol B2H6完全燃烧放出热量649.5÷0.3=2165 kJ ，所以乙硼烷燃烧热化学方程式为B2H6（g） + 3O2 （g） == B2O3（s） + 3H2O（l）, ΔH=-2165 kJ/mol。