Question

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g），K₁ △H₁＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g），K₂ △H₂＜0 （Ⅱ）

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=      （用K₁、K₂表示）．

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10^﹣3mol·L^﹣1·min^﹣1，则平衡后n（Cl₂）=           mol，NO的转化率α₁=          ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂        α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂            （填“增大”“减小”“不变”）．若要使K₂减小，可采取的措是            ．

Answer

（1）；（2）0.025；75%；＞；不变；升高温度；

【解析】

试题分析：（1）已知反应①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1；反应②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2，则4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）可由2×①—②得到，则K= 。

（2）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） △H2＜0 （Ⅱ）

起始浓度（mol/L） 0.1 0.05 0

变化浓度（mol/L）0.075 0.0375 0.075

平衡浓度（mol/L） 0.025 0.0125 0.075

则平衡后n（Cl2）=0.0125mol/L×2L=0.025mol；NO的转化率α1=0.075÷0.1×100%=75%；其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，则反应（II）的压强大于反应（I）的压强，平衡更有利于向右移动，所以平衡时NO的转化率а2 >а1；因为温度不变，所以平衡常数不变；反应（II）∆H < 0，为放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，K2减小。

考点：考查化学反应速率、转化率和平衡常数的计算，化学平衡移动等知识。