Question

某温度（T ℃）时，测得0.01 mol·L^－1 NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K_w＝________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合。

（1）若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则V_a∶V_b＝__________。

（2）若所得混合液为中性，且V_a∶V_b＝10∶1，则a＋b＝__________。

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝__________。

Answer

10－13

（1）1∶10 （2）12 （3）1∶9

【解析】

试题分析：某温度（T ℃）时，0,01mol/l的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L=10-2mol/L，pH为11的氢氧化钠溶液中c（H+）=10-11mol/L，该温度下水的Kw=C（H+）×C（OH-）= 10-11mol/L×10-2mol/L=10-13（mol/L）2。

（1）pH=11的NaOH溶液中C（H+）=10-11mol/L，则c（OH-）=Kw/c（H+）=10-13（mol/L）2/10-11mol/L=10-2mol/L，

pH=3的硫酸中c（H+）=10-3mol/L，若所得混合液为中性，则c（H+）×Vb=c（OH-）×Va，Va:Vb=10-3:10-2=1:10。

②PH=a 的NaOH溶液，c（H＋）=10-amol/L,c（OH－）=10-13+ a，PH=b的硫酸，c（H＋）=10-bmol/L，所得混合液为中性，则c（H+）×Vb=c（OH-）×Va，Va:Vb=10-b:10-13+ a=1013-（a+b） ，因为Va∶Vb＝10∶1，则a＋b＝12.

（3）pH=12氢氧化钠溶液中c（OH-）=10-1mol/L，pH=2的硫酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=10的溶液中c（OH-）=10-13（mol/L）2/10-10mol/L=10-3mol/L，若所得混合液的pH=10,则说明碱过量,

c（OH-）×Va-c（H+）×Vb=10-1mol/L×Va-10-2mol/L×Vb=（Va+Vb）×10-3mol/L，解得Va:Vb=1:9。

【考点定位】PH的计算

【名师点睛】

1、强酸、强碱溶液的pH

强酸直接由酸的浓度求出c（H+），强碱先由碱的浓度求出c（OH-），再根据水的离子积Kw = c（H＋）·c（OH—）=1×10-14 换算出c（H+），然后用公式pH=—lg c（H+）求解。

2、两强酸混合抓住H＋进行计算 2、两强碱混合抓住OH-进行计算，再转化为H+

c （H+） = ； c （OH-）=

经验规律：（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3

（2）两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3

3、强酸Ⅰ、强碱Ⅱ混合，酸过量抓住氢离子进行计算、碱过量抓住氢氧根离子进行计算。

（1）完全中和：c（H+）=c（OH-） = 1×10-7mol/L

（2）酸过量： c（H+）= ；（3）碱过量：c（OH-）= 。