Question

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从        色变为        色时，停止滴定．

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_________

A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是             由此造成的测定结果           （偏高、偏低或无影响）

（4）步骤②缺少的操作是___________________________

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL

（6）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度           mol/L．

Answer

（1）红；无；（2）B（3）待测溶液润洗锥形瓶；偏高；

（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；（5）22.60；（6）0.0800．

【解析】

试题分析：（1）到滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；则答案为：红；无；

（2）根据滴定时眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；答案选B。

（3）用待测溶液润洗锥形瓶，会使锥形瓶中待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标）×V（标）/V（测），可知c（标准）偏高，所以答案为待测溶液润洗锥形瓶；偏高；

（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗，否则会导致标准溶液浓度变稀，消耗标准溶液的体积增大，所测溶液浓度偏高，所以答案为酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗。

（5）滴定管中的液面读数为22.60mL，答案为22.60。

（6）V（标准）═[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2═20.00mL

c（待测）═c（标准）×V（标准）÷V（待测）═0.1000mol•L×20.00mL/25.00mL═0.0800mol•L-1。

考点：考查中和滴定基本操作以及注意事项等知识。