下列方程式不能正确解释实验事实的是
A.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe +8H+ +2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
B.Na2CO3溶液能使酚酞试液变红:CO32- +H2OHCO3-+OH-
C.0.l mol·L-l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOHCH3COO-+H+
D.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液,出现红褐色沉淀:
3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe( OH)3(s)+3Mg2+(aq)
下列物质在生活中应用时,起氧化作用的是
A.明矾作净水剂
B.漂粉精作消毒剂
C.甘油作护肤保湿剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
下列说法不正确的是
A.医用酒精的浓度通常为75%
B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C.采集某雨水样品,放置一段时间,pH由4.8变为4.2,是因为水中溶解了较多的CO2
D. 氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂
已知二氧化硅,二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性,镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。
Ⅰ.用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验,其中A是制备二氧化硫的发生装置。
(1)选择制取二氧化硫的合适试剂 (填序号)。
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
(2)写出装置B中发生反应的化学方程式: 。
装置C中氢氧化钠溶液的作用是 。
(3)请在图中画出制备二氧化硫的发生装置,注明仪器名称,固定仪器省略不画。
(4)你认为该装置的不足之处是 (任写2条)。
Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究,查阅资料知:①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅;②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应;③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅;④四氢化硅在空气中自燃。
他们在实验报告中记录着:“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应,再用足量稀硫酸溶解固体产物;然后过滤,洗涤,干燥,最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期值的63%左右。”
(5)该小组“实验室制硅” 的化学方程式是 。
(6)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花:的原因是 。
乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 。
(2)已知:乙烯气相直接水合反应如下:
C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) H=-45.5KJ/mol
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O):n(C2H4)=1:1)
①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= (Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值,分压=总压×物质的量分数)
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为: ,理由是 。
(3)若某温度下,反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的平衡常数为Kp=0.05MPa-1,体系总压为8.00MPa,各物质的量分数如下表所示。
物质 | C2H4(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) |
物质的量分数 | 0.25 | 0.25 | 0.5 |
则v(正) v(逆)(填“>”“<”“=”)。
活性ZnO俗称锌白,能改进玻璃的化学稳定性,可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌ZnO(含FeO、CuO等)制备ZnO,采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤,工艺如下:
(1)该流程中物质X可以是下列中的 ( )
A.ZnO B.NaOH C.Zn(OH)2 D.Na2CO3
(2)已知ZnO为两性氧化物,与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐(ZnO22-),写出反应的离子方程式 ;
(3)写出加入H2O2时发生反应的离子方程式 ;
(4)加入Zn后,过滤所得的滤渣有 ;
(5)上述流程中多次用到了过滤操作,请写出过滤时用到的玻璃仪器: ;
(6)检验滤液A中溶质的阴离子的方法是 。
(7)取碱式碳酸锌水合物6.82g,溶于盐酸中生成二氧化碳448mL(标况下),溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%,试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是 。