Question

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11

B．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、④中氢离子浓度与②溶液中氢氧根离子浓度都是10-3mol/L，二者混合后溶液pH=4，溶液呈酸性，说明氢氧化钠不足，所以有（V1L-V2L）×10-3mol/L /(V1+V2)L=10-4mol/L，V1：V2=11:9，A错误；B、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，氨水溶液中铵根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，①的pH减小；氢氧化钠与铵根离子反应生成弱碱一水合氨，所以氢氧根离子浓度也减小，②的pH减小，B错误；C、pH相同的强酸与弱酸相比，稀释相同的倍数后，因为弱酸溶液中存在弱电解质的电离平衡，加水会促进平衡正向移动，所以弱酸的pH增大的程度较小，所以pH③<④，同理pH相同的弱碱与强碱溶液，稀释相同的倍数后，弱碱溶液中存在电离平衡，则溶解溶液的pH减小的程度较小，则pH：①>②，因此四种溶液的pH的大小关系是①>②>④>③，C错误；D、氨水的pH=11，说明氨水中氢氧根离子的浓度为10-3mol/L，而溶液的浓度大于10-3mol/L，盐酸中氢离子与HCl的浓度均是10-3mol/L，所以①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的关系是c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D正确，答案选D。

考点：考查电解质溶液中离子浓度的判断，酸碱混合的pH的判断，溶液pH与溶液浓度的关系