下表是某铬酸(H2CrO4)溶液中离子浓度(mol.L-1)与pH的关系,下列说法不正确的是
pH | c(CrO42-) | c(HCrO4-) | c( Cr2O72-)] | c(H2CrO4) |
4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 |
6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 |
7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 |
9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
A.铬酸的第一步电离是完全电离
B.铬酸的第二步电离是部分电离,且存在两种电离方式
C.当电离达到平衡时,2(Cr2O72-)=(HCrO4-)
D.pH越大,电离出的CrO42-浓度越大
图示为某有机物的结构简式,1mol此有机物与足量NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为
A.6mol B.5mol C. 4mol D.2mol
氯气溶于水达到平衡后,若只改变某一条件,下列叙述正确的是
A.加入少量水,水的电离平衡向正方向移动
B.加入少量NaHCO3固体,c(ClO-)减小
C.通入少量SO2,溶液漂白性增强
D.加入NaOH固体至溶液呈中性时,c(Na+) = c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)
该同学用如下装置进行实验,分析影响反应速率的因素。实验时,从断开K开始,每间隔1分钟,交替断开或闭合K,并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数,得到的水滴数如下表所示。
实验Ⅰ(断开K)1分钟水滴数 | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
实验Ⅱ(闭合K)1分钟水滴数 | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
下列说法不正确的是
A.实验Ⅰ中化学能主要转化为热能
B.实验Ⅱ中化学能主要转化为电能
C.反应前期水滴数58>34、81>59,主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率
D.反应后期水滴数102>78,主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ
室温下,将0.100 0 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的
A.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L-1
B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5
D.b点:c(M+)+c(MOH)=c(Clˉ)
一定条件下,体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的
C.其他条件不变时,若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.其他条件不变时,若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0