利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是
A．电子经外电路流向Pt电极
B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少
C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl
D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快
下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol．L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是
pH | c（CrO42－） | c（HCrO4－） | c（ Cr2O72－）] | c（H2CrO4） |
4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 |
6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 |
7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 |
9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
A．铬酸的第一步电离是完全电离
B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式
C．当电离达到平衡时，2
（Cr2O72－）=
（HCrO4－）
D．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大
图示为某有机物的结构简式，1mol此有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为
A．6mol B．5mol C． 4mol D．2mol
氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动
B．加入少量NaHCO3固体，c(ClO－)减小
C．通入少量SO2，溶液漂白性增强
D．加入NaOH固体至溶液呈中性时，c(Na+) = c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)
该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示。
实验Ⅰ(断开K)1分钟水滴数 | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
实验Ⅱ(闭合K)1分钟水滴数 | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
下列说法不正确的是
A．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能
B．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能
C．反应前期水滴数58>34、81>59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率
D．反应后期水滴数102>78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ
室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的
A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1
B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强
C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)
