NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A．1mol过氧化钠中阴离子数目...

NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1mol过氧化钠中阴离子数目为2NA

B．1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子的数目为2 NA

C．标准状况下，11.2L氨水含有0.5 NA个NH3分子

D. 9g水中含有5 NA个电子

D 【解析】试题分析：A、过氧化钠中阴阳离子个数之比是1:2，1mol过氧化钠中阴离子数目为NA，A错误；B、氯气与氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂，也是还原剂，因此1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NA，B错误；C、氨水是混合物，标准状况下，不能计算11.2L氨水含有的NH3分子个数，C错误；D、9g水的物质的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，1分子水含有10个电子，其中含有5 NA个电子，D正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数的判断与计算

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．酸性：H2CO3>H2SiO3

C．碱性：NaOH>LiOH D．热稳定性：HF>HBr

查看答案

化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）

A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

B．点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3

C．海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质

D．“地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂

查看答案

（1）硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：

H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－(aq)+H+(aq)。已知25℃时它的电离常数K＝5.7×10-10。则此温度下0.7 mol·L-1硼酸溶液中H+的浓度= 。（计算结果保留小数点后一位）

（2）常温下,0.1 mol·L－1的氯化铵溶液pH=5.1.若常温下氨水的电离常数Kb=10-X，则x＝。

查看答案

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……
今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C。回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是__________，最难结合质子的是___________。
（3）下列离子方程式中正确的是________。
A．H3C+3A-=3HA+C3-
B．HB-+A-=HA+B2-
C．H3C+B2-=HB-+H2C-
（4）完成下列反应的离子方程式：
H3C+OH-（过量）→_________；
HA（过量）+C3-→__________。