下图是电解MgCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断不正确的是( )
A.c、d电极上都有气体产生 B.d为阴极、c为阳极
C.d极附近溶液pH值升高 D.电解过程中,氯离子浓度减小
NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1mol过氧化钠中阴离子数目为2NA
B.1mol氯气与足量的NaOH溶液反应,转移电子的数目为2 NA
C.标准状况下,11.2L氨水含有0.5 NA个NH3分子
D. 9g水中含有5 NA个电子
下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B.酸性:H2CO3>H2SiO3
C.碱性:NaOH>LiOH D.热稳定性:HF>HBr
化学与生活密切相关,下列叙述正确的是( )
A.光纤通信使用的光缆主要成分是Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B.点燃爆竹后,硫燃烧生产SO3
C.海水中含有溴元素,只进行物理变化就可以得到溴单质
D.“地沟油”禁止使用,但可以用来制取肥皂
(1)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:
H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知25℃时它的电离常数K=5.7×10-10。则此温度下0.7 mol·L-1硼酸溶液中H+的浓度= 。(计算结果保留小数点后一位)
(2)常温下,0.1 mol·L-1的氯化铵溶液pH=5.1.若常温下氨水的电离常数Kb=10-X,则x= 。
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度,第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……
今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-;②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA;③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C。回答下列问题:
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是__________,最难结合质子的是___________。
(3)下列离子方程式中正确的是________。
A.H3C+3A-=3HA+C3-
B.HB-+A-=HA+B2-
C.H3C+B2-=HB-+H2C-
(4)完成下列反应的离子方程式:
H3C+OH-(过量)→_________;
HA(过量)+C3-→__________。