Question

位于短周期的四种元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，已知a的单质最轻，d是地壳中含量最多的金属元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，e的质子数是c的两倍且同主族。据此回答下列问题

（1）d元素在周期表中的位置            。

（2）有a和b元素组成的四核10电子分子的电子式            。实验室制取该种物质的化学方程式为                。

（3）写出由a和c两种元素形成的18电子的物质的结构式            ，往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为                     。

（4）由d和e两种元素组成的化合物投入水中所观察到的现象                 ，该过程的化学反应方程式为                         。

Answer

（除（1）为1分，其余每空2分，共13分）（1）第三周期第ⅢA族 （2）；

Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O （3）H-O-O-H；2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

（4）产生白色沉淀和气泡，2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑

【解析】

试题分析：位于短周期的四种元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，已知a的单质最轻，则a是H。d是地壳中含量最多的金属元素，则d是Al。a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，因此b的原子序数是（1+13）÷2＝7，即b是N。e的质子数是c的两倍且同主族，所以c是O，e是S。

（1）Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。

（2）有a和b元素组成的四核10电子分子是氨气，其电子式为。实验室制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O。

（3）由a和c两种元素形成的18电子的物质是双氧水，其结构式为H-O-O-H；双氧水具有氧化性，因此往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。

（4）由d和e两种元素组成的化合物是硫化铝，投入水中与水反应生成氢氧化铝和硫化氢气体，则观察到的现象产生白色沉淀和气泡，该过程的化学反应方程式为2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑。

考点：考查元素推断的应用