Question

要配制450mL 0．2mol•L^－1FeSO₄溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾（FeSO₄•7H₂O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中  ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1–2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切  ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都转入容量瓶  ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀

填写下列空白

（1）a g绿矾的实际质量为____________g。

（2）上述操作步骤的正确顺序为__________________。

（3）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________。

A．若配制时遗漏步骤④;            B．定容时俯视刻度线；

C．称量时物、码放反了；           D．绿矾样品已部分风化

E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；

F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方

（4）取一定体积所配制硫酸亚铁的溶液，用一定浓度的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定过程中______（需要或不需要）指示剂，并说明理由_________________________________________。

Ⅱ． 三氟化氮（NF₃）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO₃。根据要求回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：_________________________________________。反应过程中，被氧化与被还原的元素物质的量之比为______。

（2）若反应中生成0．2mol HNO₃,转移的电子数目为______。

Answer

I、（1）27．8 （2分） （2）①②④③⑤ （2分）（3）B、D （2分） （4）不需要（1分）；高锰酸钾有很深的紫色，滴定中体现氧化性，被还原后紫色消失或变浅。（2分）

Ⅱ 、（1）3NF3+5H2O＝9HF+2NO+HNO3 （2分） 1:2 （2分） （2）2．48×1023 （2分）

【解析】

试题分析：要配制450mL 0．2mol•L－1FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾（FeSO4•7H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1–2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都转入容量瓶 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀

（1）由于没有450mL容量瓶，则需要配制500mL，因此需要绿矾的质量为0.5L×0.2mol/L×278g/mol＝27.8g。

（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡等，所以上述操作步骤的正确顺序为①②④③⑤。

（3）A．若配制时遗漏步骤④，则溶质的物质的量减少，浓度偏低；B．定容时俯视刻度线，则液面在刻度线下方，浓度偏高；C．称量时物、码放反了，则实际称量的质量为27g－0.8g＝26.2g，浓度偏低；D．绿矾样品已部分风化，则溶质的物质的量增加，浓度偏高；E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切，则溶液体积增加，浓度偏低；F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方，则会导致溶质减少，浓度偏低，答案选BD。

（4）由于高锰酸钾有很深的紫色，滴定中体现氧化性，被还原后紫色消失或变浅，所以滴定过程中不需要指示剂。

Ⅱ． （1）三氟化氮（NF3）在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO3，因此该反应的化学方程式为3NF3+5H2O＝9HF+2NO+HNO3。反应中氮元素的化合价部分从+3价升高到+5价，失去2个电子。部分降低到+2价，得到1个电子，所以根据电子得失守恒可知反应过程中，被氧化与被还原的元素物质的量之比为1:2。

（2）根据方程式可知生成1mol硝酸转移2mol电子，因此若反应中生成0.2mol HNO3，则转移的电子的物质的量是0.4mol，电子数目为0.4mol×6.02×1023/mol＝2.48×1023。

【考点定位】本题主要是考查一定物质的量浓度溶液配制、误差分析，氧化还原反应的有关判断与计算

【名师点晴】电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。