Question

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka＝1.8×10^－5	Ka＝3.0×10^－8	Ka1＝4.4×10^－7 Ka2＝4.7×10^－11

右图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na⁺）> c(ClO^-）> c(CH₃COO^-）> c(OH^-）> c(H⁺）

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO^－+CO₂+ H₂O =HClO+CO₃^2－

C．图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH₃COOH或HClO）

D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

Answer

C

【解析】

试题分析：根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH> H2CO3>HClO>HCO3－，结合质子的能力由大到小的顺序为CO32－>ClO—> HCO3－>CH3COO—。A、ClO－ 的水解程度大于CH3COO－的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na＋）>c(CH3COO－）>c(ClO－）>c(OH－）>c(H＋），A错误；B、CO32－结合质子的能力大于ClO—结合质子的能力，离子方程式应为ClO－＋CO2＋ H2O=HClO＋HCO3－，B错误；C、变形为，温度相同，则该式的值相等，C正确；D、CH3COOH的酸性强于HClO，pH值相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，D错误，答案选C。

考点：考查了弱电解质的电离、盐类水解的相关知识。