300℃下,将2 mol SO2 1 mol O2混合于2 L的恒容密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH,2分钟末达到平衡,测得SO2的转化率为60%。请根据化学反应的有关原理回答下列问题:
(1)能证明反应已经达到平衡状态的是
①c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
②单位时间内生成nmol SO3的同时消耗nmol SO2
③反应速率2v(SO3)= v(O2)
④温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
(2)如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系:
据图分析:你认为t3时改变的外界条件可能是________;t6时保持体积不变向体系中充入少量He气,平衡 移动。(填“向左”“向右”或“不”)。SO2%含量最高的区间是
(t0~t1,t2~t3,t3~t4,t5~t6)。
(3) 300℃时,该反应的平衡常数为 ,若升高温度该反应的平衡常数减小,则ΔH 0(填“大于”小于“或“不确定”)
(4)如果在相同条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时加入SO20.6 mol加入SO31.4 mol,若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同,则还应加入O2 mol。
某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol-1(Q>0)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量等于Q kJ
D.保持体积不变,向平衡体系中加入A,平衡向正反应方向移动
下列说法正确的是
A.已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol-1,则C2H6燃烧的热化学方程式为:
C2H6(g)+3.5O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1090 kJ/mol
B.已知2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,则CO的燃烧热
ΔH=-283 kJ
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量
SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是(必要是可以加热)
①Cu和浓硝酸 ②CaO和浓氨水 ③大理石和稀盐酸
④高锰酸钾溶液和浓盐酸 ⑤过氧化钠和水
A.只有①② B.只有③⑤ C.只有①②③ D.只有①②④⑤
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
X | Y |
|
| Z | W |
A.四种短周期元素中W的原子半径最小
B.Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
C.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y>X>W>Z,最高正价由高到低顺序:W>Z
D.元素非金属性由强到弱的顺序: W> Z,W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应
常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是
A.某中性溶液中: Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.某无色溶液中: K+、Mg2+、ClO-、SO42- Fe2+
C.能使KSCN变红的溶液中: NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D.水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中: Al3+、SO42-、NO3-、Cl-