稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4价；②氧化性：Ce4+> Ce3+。下列说法正确的是
A．
它们互称同素异形体
B．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑
C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
D．工业上金属铈一般保持在敞口容器中
某溶液中可能含有OH-、CO32- 、AlO2-、 SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液一定含有硫酸钠
B．反应最后形成的溶液中的溶质为氯化钠
C．原溶液中一定含有的阴离子有OH-、CO32- 、AlO2-、 SiO32-
D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，92g的二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有原子数为6NA
B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L
C．0.25mol过氧化钠中含有的阴离子数为0.5NA
D．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol碘转移的电子数为6NA
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向氯化铁溶液中加入氢氧化镁：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．已知：酸的强弱H2CO3>HClO>HCO3-，则：2ClO-+CO2(少量)+H2O=CO32-+2HClO
D．将足量的碳酸氢钠溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
下列实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性高锰酸钾溶液出现气泡，但颜色无变化
C．实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是
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| Y | Z |
M | X |
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A．原子半径Z<M
B．非金属性：X<Z
C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱
