用下列装置不能达到有关实验目的的是( )
A.用甲图装置电解精炼铝
B.用乙图装置制备氢氧化亚铁
C.用丙图装置可制得金属锰
D.用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
下列离子反应方程式书写正确的是( )
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
C.在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4:
3ClO2-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+
D.向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液:2Al3++3S2-=Al2S3↓
设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.10mL20mol/L浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA
B.0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NA
C.在标准状况下,2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
D.1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应,生成的酯共有(不考虑立体异构) ( )
A.15种 B.16种 C.17种 D.18种
某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下
步骤进行:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 ,(填仪器名称)。
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。
(3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是 ;若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是 。
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(1)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?
(2)选择的还原剂时否能用铁 (填“是”或“否”),原因是: 。
(3)若滴定用掉cmol/L高锰酸钾溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是 。
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。完成下列填空:
(1) Se和浓硝酸反应的还原产物为一氧化氮和二氧化氮,且一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为1:1,写出硒和浓硝酸的反应方程式 。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→ 2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O → Se+2SO32-+4H+
SeO2、 H2SO4(浓)、 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)回收得到的二氧化硒的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3 → Na2S4O6+2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
(4)实验中,准确称量二氧化硒样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中二氧化硒的质量分数为 。