设
表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个
B．室温下，48.0g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数目为3NA
C．过氧化钠与水充分反应生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D．0.1mol•L-1的CuCl2溶液中含有0.2NA个Cl―
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验 | 试纸变蓝色 | NO2为酸性气体 |
B | 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 | 产生白色沉淀 | 酸性：HCl＞H2CO3 |
C | 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) |
D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A．通信光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池的材料主要是晶体Si
B．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3 胶体和O2 ，可用于净化自来水并杀菌消毒
C．由于NaHCO3能与碱反应，所以常用作焙制糕点的膨松剂
D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂
有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。请分别计算混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度（请分步计算，写出计算过程）
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生Na和N2，其化学方程式是________________。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，还原产物是_________（写化学式）。
（3）KClO4是助氧化剂，与Na发生氧化还原反应生成KCl和Na2O，其中KClO4中Cl元素的化合价是_______________价。
（4）NaHCO3是冷却剂，可以吸收产气过程中释放的热量而发生分解，请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式____________________________________。
居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。看图后回答下列问题。
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl 等，加入过量石灰后生成CaOH2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 请写出另一个属于复分解反应的离子方程式 。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的O2所氧化为Fe3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是 （写化学式）。
（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目。
Fe2++ O2 + H+== Fe3++ H2O
上述反应中，每转移8mol电子，标准状况下消耗O2的体积为___________L。
（4）通入二氧化碳的目的是 和 。
（5）Cl2的作用是 。
（6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl2作为氧化剂的化学方程式。____________。
