Question

三氯化碘（ICl₃ ，I的化合价为+3价）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃,沸点73℃。实验室可用如图装置制取ICl₃。

（1）试剂X、Y分别是：       、         。装置E的作用是：                        。

（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca(ClO)₂）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：                。

（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：                                          。

（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为                 。

（5）某同学欲测定ICl₃样品中ICl₃的纯度，他准确称取ICl₃样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl₃+3KI=2I₂+3KCl（样品中杂质不反应）。将所得溶液配置成100mL待测液。取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2 S₂O₃^2-_-=2I-+S₄O₆^2-）,以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为：                                。重复滴定3次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中ICl₃的质量分数为：            。(ICl₃相对分子质量为233.5)

Answer

（1）饱和食盐水、碱石灰；（2分） 吸收多余的氯气，防止污染空气。（2分）

（2）Ca(ClO)2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2分)

（3）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。（2分）（4）水浴加热（2分）

（5）当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色。2分）93.4%。（2分）

【解析】

试题分析：（1）装置A是制备氯气的，由于生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，因此B装置是吸收氯化氢的，则试剂X是饱和食盐水；又因为氯气是大气污染物，需要尾气处理，则试剂Y是碱石灰，作用是吸收多余的氯气，防止污染空气。

（2）次氯酸钙具有强氧化性，能把浓盐酸氧化为氯气，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl（浓）＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O。

（3）如果装置C中发生堵塞，则B中压强增大，因此B中的现象是吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。

（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，所以装置D适宜的加热方式为水浴加热。

（5）碘遇淀粉显蓝色，则达到终点时的现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色。根据方程式ICl3+3KI＝2I2+3KCl 、I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-可知ICl3～4S2O32-，所以该样品中ICl3的质量分数为：

【考点定位】本题主要是考查物质制备实验设计及含量测定

【名师点晴】关系法计算的适用范围及建立关系式的方法：

（1）关系法计算的适用范围：凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物再反应时，均可用关系式法。

（2）建立关系式的方法：

①利用方程式中化学计量数间的关系建立关系式。

②叠加化学方程式来找关系式。

③可利用原子守恒思想(在化学反应过程中，原子的种类和数目不变)，如直接找出参与反应的FeS2与硫酸间的定量关系。S原子守恒可得：S～H2SO4，一个FeS2中含有两个S原子，故FeS2～2H2SO4。